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Un exercice pratique....

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yannick77
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Un exercice pratique....

Message non lu par yannick77 » dim. 25 janv. 2015, 16:35

Bonjour,

Toutes les personnes n'ont pas les mêmes connaissance en chimie... Je fais donc un petit exercice pratique pour animer le forum.

Voici le cas pratique que j'ai fais cette aprés midi avec le PG5.....
le traitement curatif Kmno4 : vers peau branchies, proto, flagéllé, bactérien.
La posologie : préparer une solution mére a 5g par litre ou 1g pour 200ml.
Pour le traitement prendre 4ml de KMNO4 pour 1 litre d'eau. Bain flash de 15 minutes avec bulleur mais surveiller +++ les poissons.

J'ai constaté hier soir que le seau était grand pour 2 poissons.... Je décide de faire le traitement dans 2.5 litres d'eau.
Moi je n'ai pas de poudre pour préparer ma solution mére, j'ai du KMNO4 préparé à 31.6g de KMNO4 par litre.

Probléme :
Combien dois je mettre de ml de ma solution mére dans les 2.5l d'eau afin de faire le traitement ?

Je fais de ce pas faire mon traitement....
A vos calculette les chimistes et mathématiciens ????

YM
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alex32
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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par alex32 » dim. 25 janv. 2015, 19:45

Je suis fâché avec ce genre de pb :?
Il n'y a pas que les discus dans la vie, il y a les rosiers aussi : http://www.lesjardinsdetouya.kingeshop.com :D
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yannick77
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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par yannick77 » dim. 25 janv. 2015, 23:30

Tente....
tu auras un jour a faire face a ce genre de probléme quand tu auras des traitements a faire...
Ce sont que des produits en croix et de la logique....

Yannick
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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par Scryo » dim. 25 janv. 2015, 23:46

Seau de 2.5L >> Il me faut 12.5g de LMNO4

Solution de 31.6g/litre

31.6g -------- 1 Litre
12.5g -------- 0.396 Litre

Est-ce que c'est ca ?
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Discusian
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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par Discusian » lun. 26 janv. 2015, 00:16

Peut-être 1,58ml

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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par yannick77 » lun. 26 janv. 2015, 10:52

Scryo a écrit :Seau de 2.5L >> Il me faut 12.5g de LMNO4

Solution de 31.6g/litre

31.6g -------- 1 Litre
12.5g -------- 0.396 Litre

Est-ce que c'est ca ?
C'est bien de tenter....
Qui tente rien n'a rien....
0.396 litre fait 396 ml ca fait beaucoup surtout que 31.6g/l c'ets super concentré c'est pas violet mais noir tellement c'est concentré.....
Ton erreur est au niveau du 12.5g.

je prends 4ml (de solution à 5g/l ou 1g pour 200ml c'est la même chose) pour 1l d'eau.
Je prends 2.5 l d'eau donc j'ai besoin de de 4*2.5 ml soit 10 ml de la solution mére à 5g/l dans mes 2.5l d'eau....
Voici le démarrage, je te laisse poursuivre....

YM.
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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par yannick77 » jeu. 29 janv. 2015, 23:07

alex32 a écrit :Je suis fâché avec ce genre de pb :?

A les math on aime ou pas.....

Moi j'adorais et je continue d'aimer les math : cosinus, Pi, pythagore.....

Par exemple les sudoku avec 5 grilles emboitése entre elles niveau difficile.....
3 mois je suis dessus et j'avance au rythme de 1 ou 2 chiffres par jour.....
J'auraio terminé pour 2016 :lol: :lol: :lol:
Je persévére....
Mesnage Yannick
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snakeskin
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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par snakeskin » ven. 30 janv. 2015, 00:32

Dans une solution de base à 31,6g/L, il y a 6,32 fois plus que dans une solution de base à 5g/L.

A 5g/L de solution de base, il faut 4ml * 2,5 pour 2,5 litres, soit 10 ml.
A 31,6g/L de solution de base, il faut 10ml / 6.32, soit 1,58 ml pour 2,5 litres.
ou
A 31,6g/L de solution de base, il faut (4ml / 6.32) * 2.5 pour 2,5 litres, soit 1,5822 ml.
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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par yannick77 » ven. 30 janv. 2015, 10:58

Fabrice et discussian vous avez raison....
Ou tout du moins c'est ce que j'ai fait....

On voit bien qu'en math il y a plein de maniere de trouver la solution....
Fabrice j'ai pas fait comme toi mais l'essentiel est d'y arriver....

Mon calcul :
Il fallait 10 ml de la solution à 5g par litre pour traiter mes 2.5l d'eau (cf explication ci dessus)
Ma solution mére 5g dans 1l ou 1000 ml
combien de ????g dans 10 ml porduit en croix
il me faut 0.05g de KMNO4 dans 2.5l d'eau

Ma solution pur contient 31.6g pour 1l ou 1000ml
j'ai besoin de 0.05g de kmno4 qui sont dans ???? (produit en croix) : (0.05*1000)/31.6 = 1.58 ml....

Nous sommes d'accord.
YM
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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par yannick77 » mar. 03 févr. 2015, 13:31

Pierre
c'est ce post là que tu as raté.....

Bravo a discussian et fabrice.....
Vous avez trouve la bonne solution.....
Mais a 3 nous avons réalisé les calculs de 3 maniere différentes....
L'essentiel est d'avoirle bon résultat....

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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par Scryo » ven. 06 févr. 2015, 14:08

Merci pour la piste de réponse Yannick.

Moi je suis fâché avec ces problèmes de chimie alors que les maths financières je m'en régale...
Je me repencherai sur ce problème demain ;)
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Re: Un exercice pratique....

Message non lu par yannick77 » sam. 07 févr. 2015, 13:03

A les finances c'est ce qui dirige le monde....
Je veux plus en entendre parler des finances....
Je n'entends parler plus que de cela alors que je travaille dans un hopital...
Yannick
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